свойства кислорода
Кислород (латинское Oxygenium), О, химический элемент VI группы периодической системы Менделеева; атомный номер 8, атомная масса 15,9994. При нормальных условиях кислород. - газ без цвета, запаха и вкуса. Трудно назвать другой элемент, который играл бы на нашей планете такую важную роль, как кислород.
Распространение в природе. кислорода. - самый распространённый химический элемент на Земле.
Связанный кислород. составляет около 6/7 массы водной оболочки Земли - гидросферы (85,82% по массе), почти половину литосферы (47% по массе), и только в атмосфере, где кислород находится в свободном состоянии, он занимает второе место (23,15% по массе) после азота.
Физические свойства. кислорода. - бесцветный газ, сгущающийся при -182,9 ?С и нормальном давлении в бледно-синюю жидкость, которая при -218,7 ?С затвердевает, образуя синие кристаллы.
Плотность газообразного кислорода. (при 0?С и нормальном давлении) 1,42897 г/л.
Критическая температура кислорода. довольно низка tkpит = -118,84 ?С), ; Ркрит = 4,97 Мн/м2 (49,71 am). Теплопроводность (при 0 ?С) 23,86SYMBOL 215 f "Symbol" s 12Ч10-3 вт/(м-К), т. е. 57SYMBOL 215 f "Symbol" s 12Ч10-6 кал/сек-см-?С).
Молярная теплоёмкость (при 0 ?С) в дж/(моль-К) Ср = 28,9, Cv = 20,5; в кал/(моль- oC) Ср = 6,99, Cv = 4,98; Cp/Cv = 1,403. Диэлектрическая проницаемость газообразного кислорода. 1,000547 (0 ?С), жидкого 1,491. Вязкость 189 мпуаз (0 ?С). кислород. мало растворим в воде: при 20 ?С и 1 am в 1 м3 воды растворяется 0,031 м3, а при 0 ?С - 0,049 м3 кислорода..
Хорошими твёрдыми поглотителями кислорода. являются платиновая чернь и активный древесный уголь.Химические свойства. Кислорода:-. образует химические соединения со всеми элементами, кроме лёгких инертных газов.
Будучи наиболее активным (после фтора) неметаллом, кислород. взаимодействует с большинством элементов непосредственно;? исключение составляют тяжелые инертные газы, галогены, золото и платина; их соединения с кислородом. получают косвенным путем.
Почти все реакции кислорода. с другими веществами - реакции окисления экзотермичны, т. е. сопровождаются выделением энергии. С водородом при обычных температурах кислород. реагирует крайне медленно, выше 550 ?С эта реакция идёт со взрывом: 2Н2 + O2 = 2H2O. С серой, углеродом, азотом, фосфором кислород. взаимодействует при обычных условиях очень медленно.
При повышении температуры скорость реакции возрастает и при некоторой, характерной для каждого элемента температуре воспламенения начинается горение. Реакция азота с кислородом. благодаря особой прочности молекулы N2 эндотермична и становится заметной лишь выше 1200 ?С или в электрическом разряде: N2+O2 = 2NO. Кислород. активно окисляет почти все металлы, особенно легко - щелочные и щёлочноземельные. Активность взаимодействия металла с кислородом. зависит от многих факторов - состояния поверхности металла, степени измельчения, присутствия примесей. Изотопы, атом, молекула. кислорода. имеет три устойчивых изотопа: 16О, 17O и 18O, среднее содержание которых составляет соответственно 99,759%, 0,037% и 0,204% от общего числа атомов К. на Земле. Резкое преобладание в смеси изотопов наиболее лёгкого из них 16O связано с тем, что ядро атома 16O состоит из 8 протонов и 8 нейтронов. А такие ядра, как следует из теории атомного ядра, обладают особой устойчивостью
Оксиды, соединения химических элементов с кислородом, в которых он связан только с более электроположительными атомами). Термин "О." введён международной номенклатурой неорганических соединений; по русской номенклатуре О. называется окислами. Вода, окись водорода, H20, простейшее устойчивое в обычных условиях химическое соединение водорода с кислородом (11,19% водорода и 88,81% кислорода по массе), молекулярная масса 18,0160; бесцветная жидкость без запаха и вкуса (в толстых слоях имеет голубоватый цвет), Воде. принадлежит важнейшая роль в геологической истории Земли и возникновении жизни, в формировании физической и химической среды, климата и погоды на нашей планете.